（1）
反應完全后,放出的0.4克氫氣都是Mg和H2SO4反應生成的
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
我們可以算出,變質(zhì)為MgO的鎂條中Mg的質(zhì)量為4.8g
所以MgO為5.2-4.8g=0.4g
根據(jù)方程式2Mg+O2=2MgO
算出被氧化為MgO的Mg有0.24g
變質(zhì)前鎂條的質(zhì)量：4.8+0.24=5.04g
(2)
反應后溶質(zhì)只有MgSO4
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
算出反應后的MgSO4為24+1.2=25.2g
減少的H2質(zhì)量為0.4g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是25.2/（100-0.4+5.2)≈24%
有5.2克表面部分變質(zhì)為MgO的鎂條,將它放入100克的稀硫酸中,反應完全后,放出0.4克氫氣.計算：(1)變質(zhì)前
有5.2克表面部分變質(zhì)為MgO的鎂條,將它放入100克的稀硫酸中,反應完全后,放出0.4克氫氣.計算：(1)變質(zhì)前
有5.2克表面部分變質(zhì)為MgO的鎂條，將它放入100克的稀硫酸中，反應完全后，放出0.4克氫氣.計算：(1)變質(zhì)前鎂條的質(zhì)量；(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
有5.2克表面部分變質(zhì)為MgO的鎂條，將它放入100克的稀硫酸中，反應完全后，放出0.4克氫氣.計算：(1)變質(zhì)前鎂條的質(zhì)量；(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
化學人氣：713 ℃時間：2020-01-19 20:43:07
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