由方程式CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH
CO和H2是氣體,Na2O2和Na2CO3,NaOH是固體.
由1molNa2O2變?yōu)?molNa2CO3增加的是1molCO的質(zhì)量,
由1molNa2O2變?yōu)?molNaOH增加的是1molH2的質(zhì)量.由1molNa2O2變?yōu)?molNaOH增加的是1molH2的質(zhì)量.
這是計算出來的么？ 由1molNa2O2的質(zhì)量是78克，變?yōu)?molNaOH的質(zhì)量為80克，增加的是1molH2的質(zhì)量2克。
將7.2g CO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,則固體質(zhì)量增加（ ）
將7.2g CO和H2的混合氣體與足量O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2固體中,則固體質(zhì)量增加（ ）
A.2.1 g B.3.6g C.7.2g D.無法確定
根據(jù)反應(yīng)：2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；得：
CO+Na2O2=Na2CO3.
同理：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；得：H2+Na2O2=2NaOH.
兩種氣體與足量氧氣反應(yīng)后,通入過氧化鈉中都存在共同規(guī)律——氣體的質(zhì)量等于固體質(zhì)量增加量,所以,不論CO與H2按何種比例混合,固體增加量就等于氣體的質(zhì)量.
我的問題是最后得到的這兩個方程CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH,怎么能看出氣體的質(zhì)量等于固體質(zhì)量增加量?
A.2.1 g B.3.6g C.7.2g D.無法確定
根據(jù)反應(yīng)：2CO+O2=2CO2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；得：
CO+Na2O2=Na2CO3.
同理：2H2+O2=2H2O,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；得：H2+Na2O2=2NaOH.
兩種氣體與足量氧氣反應(yīng)后,通入過氧化鈉中都存在共同規(guī)律——氣體的質(zhì)量等于固體質(zhì)量增加量,所以,不論CO與H2按何種比例混合,固體增加量就等于氣體的質(zhì)量.
我的問題是最后得到的這兩個方程CO+Na2O2=Na2CO3,H2+Na2O2=2NaOH,怎么能看出氣體的質(zhì)量等于固體質(zhì)量增加量?
化學人氣：265 ℃時間：2019-08-20 14:10:27
優(yōu)質(zhì)解答
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