原料：氧化鋁
鋁以化合態(tài)的形式存在于各種巖石或礦石里,如長(zhǎng)石、云母、高嶺石、鋁土礦、明礬時(shí),等等.有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解制得.
從鋁土礦中提取鋁反應(yīng)過(guò)程
將鋁土礦溶于NaOH（aq)
Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+ HO
②過(guò)濾：除去殘?jiān)趸瘉嗚F(FeO)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向?yàn)V液中通入過(guò)量CO₂.
NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃
④過(guò)濾、灼燒 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高溫== Al₂O₃+ 3H₂O
注：電解時(shí)為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al₂O₃ 中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)
2Al₂O₃(l)==通電== 4Al + 3O₂↑
注：不電解熔融AlCl₃煉Al 原因：AlCl₃是共價(jià)化合物,其熔融態(tài)不導(dǎo)電.
結(jié)論：
1、從整個(gè)工藝流程看,可分成提純和冶煉兩個(gè)階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁
3、兩次過(guò)濾的作用是除去雜質(zhì)和分離Al（OH）3
4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過(guò)量的HCl中
6、將過(guò)濾后的白色固體灼燒,生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O