已知SO2氣體和H2S氣體可發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+SO2==3S↓+2H2O.在常溫條件下,在一體積不變的密閉容器中充入H2S和SO2氣體,反應(yīng)前壓強(qiáng)為P,反應(yīng)后壓強(qiáng)為P/2,則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是多少?
已知SO2氣體和H2S氣體可發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+SO2==3S↓+2H2O.在常溫條件下,在一體積不變的密閉容器中充入H2S和SO2氣體,反應(yīng)前壓強(qiáng)為P,反應(yīng)后壓強(qiáng)為P/2,則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是多少?
答案是1比2 和5比1
答案是1比2 和5比1
數(shù)學(xué)人氣：813 ℃時(shí)間：2020-04-01 16:21:35
優(yōu)質(zhì)解答
分兩次考慮,一種是SO2完全消耗,另一種是H2S完全消耗.SO2完全消耗：設(shè)SO2的體積為1,H2S的體積為x,則體積比為x:1=x2H2S+SO2==3S↓+2H2O2 1原總體積為x+1,反應(yīng)后總體積為x-2,即(x+1)/(x-2)=P/(P/2)x=5即H2S和SO2的...
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