5.6L/22.4=0.4mol
0.4molx2g/mol=0.8g
根據化學方程式可得：71/X=2/0.8
解得X=28.4g、、
28.4g/36.5g/0.2L=約等于3.89mol/L
高中化學題;將一定量的鋅粒與200ml某濃度的鹽酸完全反應,生成5.6L H2（標準狀況）.
高中化學題;將一定量的鋅粒與200ml某濃度的鹽酸完全反應,生成5.6L H2（標準狀況）.
計算該鹽酸中HCL的物質的量濃度.
計算該鹽酸中HCL的物質的量濃度.
化學人氣：167 ℃時間：2020-01-28 21:08:03
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