正鹽：（Na2CO3,NaCl,CuSO4）
在酸跟堿完全中和生成的鹽中,不會(huì)有酸中的氫離子,也不會(huì)有堿中的氫氧根離子,只有金屬離子或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）和酸根離子,呈中性的鹽.
生成正鹽的反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
H2SO4+Cu(OH)2 = CuSO4+2H2O
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
酸式鹽：（NaH2PO4,Na2HPO4,NaHCO3）
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子或NH4+（有金屬離子性質(zhì)）外還有氫離子,陰離子）為酸根離子的鹽.
生成酸式鹽的反應(yīng)：
1.多元弱酸與少量堿反應(yīng) （一元酸不能形成酸式鹽）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O
H2S+NaOH=NaHS+H2O（如果堿的量較大會(huì)生成正鹽）
2、弱酸正鹽與對(duì)應(yīng)的弱酸反應(yīng)
CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2
Na2S+H2S=2NaHS
Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2 （通入相應(yīng)的氣體或加入過(guò)量相應(yīng)的酸可以把正鹽全部轉(zhuǎn)化為酸式鹽）
堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 ,(SbO）2SO4,Mg(OH)Cl
電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子,陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽,含有羥基或氧基的鹽 一元堿不能形成堿式鹽,二元堿或多元堿才有可能形成堿式鹽,（它是多元堿中的氫氧根沒(méi)有被完全中和的產(chǎn)物）