破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，
破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則Cl-Cl鍵能為Q2kJ/mol，
形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-Cl鍵能為Q3kJ/mol，
對(duì)于H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）
反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）kJ/mol．
由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．
故選：A．
已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則
已知?dú)錃庠诼葰庵腥紵龝r(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰.在反應(yīng)過(guò)程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列關(guān)系式中一定正確的是（ ?。?br/>A. Q1+Q2＜2Q3
B. Q1+Q2＞2Q3
C. Q1+Q2＜Q3
D. Q1+Q2=Q3
B. Q1+Q2＞2Q3
C. Q1+Q2＜Q3
D. Q1+Q2=Q3
化學(xué)人氣：417 ℃時(shí)間：2019-10-05 00:40:26
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