Cu、Fe2O3的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為CuSO4、FeSO4，該反應(yīng)過程為：硫酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成硫酸鐵與水，生成的硫酸鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CuSO4、FeSO4，由水的分子式H2O可知，故Fe2O3中n（O）=n（H2SO4）=0.6L×0.5mol/L=0.3mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，
故選B．
向600mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ?。?A.6.4
向600mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為（ ?。?br/>A. 6.4g
B. 4.8g
C. 2.4g
D. 1.6g
B. 4.8g
C. 2.4g
D. 1.6g
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