請仔細(xì)看價層電子軌道理論相關(guān)內(nèi)容.
組成π鍵的電子才是π電子.最簡單的雙鍵比如乙烯的π鍵是π22（兩個2一個上標(biāo)一個下標(biāo),這里打不出格式來,看書上的樣子你應(yīng)該見過吧）,二中心二電子π鍵,即有2個π電子.
其他比如π23,π46等等.

雙鍵上的負(fù)離子的電子沒有組成π鍵,不能算π電子.額，上面沒說清楚，最后一句的意思是 如果乙烯這樣的孤立雙鍵成了二負(fù)離子，兩個新得到的電子沒有成π鍵，所以不是π電子。 芳香體系一般都是比較穩(wěn)定的，按照休克爾規(guī)則，芳香體系的電子符合4n+2的規(guī)律。 環(huán)辛四烯本身是個大環(huán)，上面有8個π電子，但它不符合4n+2，不是芳香環(huán)。得到兩個電子之后，10個電子符合4n+2了，成為芳香環(huán)，即新來的兩個電子參與組成大π鍵了，所以π電子是10個。 但并不是所有的二負(fù)離子的兩個電子都算進π電子，要先算算是不是符合4n+2。苯環(huán)要是能得到兩個電子（這個結(jié)構(gòu)不知道有木有，肯定是難得到的），苯二負(fù)離子依然是6個pai電子，它本來就是4n+2，新來的電子不參與組成大π鍵。 這么說吧，大環(huán)太柔軟不太能共平面，有時符合4n+2也不是很芳香性；稠環(huán)情況比較復(fù)雜，具體問題具體分析。而對于一個簡單單環(huán)，就數(shù)是不是4n+2。你理解錯了環(huán)辛四烯二負(fù)離子。它不是失去質(zhì)子變成離子，而是額外得到了兩個電子。兩個外來電子直接參與大π鍵。 休克爾規(guī)則里就是π電子。