【答】
1.固體外觀：有明顯區(qū)別
碳酸鈉---白色粉末,白面一樣的；
碳酸氫鈉---白色晶體,細(xì)粒的食鹽一樣；
2.固體加熱法：
碳酸鈉---受熱不分解；
碳酸氫鈉--受熱分解,產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,變渾濁；
3.溶液中滴加CaCl2（或BaCl2）：
碳酸鈉溶液---遇CaCl2變渾濁；
碳酸氫鈉溶液--遇CaCl2不變渾濁；
4.溶液中“逐滴”滴加稀鹽酸：（理論上可以,實(shí)際效果不好）
碳酸鈉溶液---滴加極少的HCl無(wú)氣泡,生成了NaHCO3；
碳酸氫鈉溶液--滴加極少的HCl也能產(chǎn)生氣泡CO2；
5.酚酞法（前提是二者的物質(zhì)的量濃度要相同；理論上可以,效果不太好）
--等濃度時(shí),Na2CO3的pH更大,堿性強(qiáng)些.
6.溶解度法（前提是相同溫度下,理論上可以,操作復(fù)雜）
--取等量的水,分別逐漸加入二者的固體進(jìn)行溶解,
直至恰好達(dá)到飽和（不易判斷）；看誰(shuí)溶解得多（Na2CO3的溶解度更大）.
怎么看呢?可以先預(yù)備等質(zhì)量的二者的固體,
比較溶解達(dá)飽和后,殘余的質(zhì)量.
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考試中常涉及 2,3,4 [化學(xué)方法]