反應(yīng)前,溶液總質(zhì)量是12.5+200=212.5g
反應(yīng)后,總質(zhì)量為208.1g
所以反應(yīng)前后質(zhì)量差=212.5-208.1=4.4g
這4.4g 就是反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,因為CO2是氣體,生成后飛走了,所以質(zhì)量減輕了.
CaCO3 + 2HCl ====CaCl2 + H2O + CO2(氣體) 設(shè)反應(yīng)消耗CaCO3 X克HCl Y克,生成CaCl2 Z克
10073 11144
X YZ4.4
===>X=10 Y=7.3Z=11.1
所以（1）石灰石中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10÷12.5×100%=80%
（2）稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.3÷200×100%=3.65%
（3）反應(yīng)后溶液總質(zhì)量是208.1g,但其中有雜質(zhì)不溶于水,雜質(zhì)重量為12.510=2.5g
所以這個溶液實際的重量應(yīng)該是208.1-2.5=205.6g
所以反應(yīng)后所得CaCl2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.1÷205.6×100%≈5.40%


p.s.重點是,原12.5g石灰石中含有不溶于水,也不和HCl反應(yīng)的雜質(zhì),這部分雜質(zhì)雖然在溶液中,但因為其不溶于水,所以不算在溶液的體系中,所以計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)時,溶液的總質(zhì)量應(yīng)該是反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量-雜質(zhì)的質(zhì)量.

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