提示：根據(jù)反應(yīng)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl,由于所得溶液的質(zhì)量和原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等,因此可考慮：總進(jìn)為硫酸溶液,總出為沉淀,由于反應(yīng)后溶液質(zhì)量和原溶液質(zhì)量相等,因此可認(rèn)為硫酸溶液質(zhì)量即為沉淀質(zhì)量,可以列比例求（設(shè)硫酸溶液質(zhì)量為m,那么沉淀質(zhì)量也是m）
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
_______98____233
___(98/233m)__m
括號里就算出了硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量,因?yàn)槿芤嘿|(zhì)量是m,所以得出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是98/233.然后根據(jù)“四量代換”的公式來做,也就是：
w（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）= C·M/1000p（密度）
已經(jīng)知道其中三個量,代入就可以解出物質(zhì)的量濃度了.（M為硫酸的摩爾質(zhì)量）
本題經(jīng)驗(yàn)證答案正確為6.22mol/L.
本題解答要點(diǎn)：1、運(yùn)用質(zhì)量守恒,加入溶液反應(yīng)后質(zhì)量與原溶液相等,可知總進(jìn)=總出,通過一系列關(guān)系可得到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2、牢記公式,知道要求物質(zhì)的量濃度只要知道其密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可.