在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2+的存在，其特征現(xiàn)象是_．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反

在酸性介質(zhì)中，往MnSO₄溶液里滴加（NH₄）₂S₂O₈（連二硫酸銨）溶液會(huì)發(fā)生如下離子反應(yīng)：Mn²⁺+S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2-+H⁺該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn²⁺的存在，其特征現(xiàn)象是______．若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為______mol．

化學(xué)人氣：988 ℃時(shí)間：2020-03-22 03:27:05

優(yōu)質(zhì)解答

反應(yīng)生成MnO₄^-，故溶液中變成紫紅色，反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由Mn²⁺中+2價(jià)升高為MnO₄^-中+7價(jià)，Mn²⁺是氧化劑，S元素化合價(jià)由S₂O₈^2-中+7價(jià)計(jì)算為SO₄^2-中+6價(jià)，S₂O₈^2-是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，有0.1molMn²⁺參加反應(yīng)，消耗S₂O₈^2-的物質(zhì)的量=

0.1mol×(7?2)

(7?6)×2

=0.25mol，
故答案為：溶液變成紫紅色；0.25．

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