酸的通性：有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬,堿,某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸） 酸的性質(zhì) 酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽）但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水酸的通性：有腐蝕性,溶液呈酸性,能與活潑金屬,堿,某些鹽和金屬氧化物反應(yīng) 與排在氫之前的活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 酸：H2SO4(硫酸）,HCL(鹽酸）,HNO3(硝酸） 酸的性質(zhì) 酸+堿=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解 例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（堿）= MgSO4（鹽）+ 2H2O（水）酸+鹽=新酸+新鹽 反應(yīng)條件：有氣體或者水或者沉淀生成才能反應(yīng) 反應(yīng)類型復(fù)分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（鹽）= H2CO3(新酸）+ 2NaCl(新鹽）但是碳酸不穩(wěn)定：H2CO3=H2O+CO2↑這樣就有氣體和水生成了酸+活潑金屬=鹽+氫氣 反應(yīng)條件：金屬是活潑金屬 反應(yīng)類型：置換例：2HCl(鹽酸）+Fe（活潑金屬）= FeCl2(鹽）+H2↑（氫氣）酸+金屬氧化物=鹽+水 反應(yīng)條件：無 反應(yīng)類型：復(fù)分解例：H2SO4(酸）+CuO(金屬氧化物）= CuSO4（鹽）+H2O(水 可溶性堿堿的共同性質(zhì)：1.堿的水溶液能使酸堿指示劑呈一定的顏色.能使紫色的石蕊試液變藍(lán),使無色的酚酞試液變紅. 2.某些堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水和鹽 3.堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成水和鹽 4.堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的堿和新的鹽 不溶性堿的性質(zhì)：堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成水和鹽 對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 2）NaOH+HCl=NaCl+H2O (堿） （酸）（鹽）（水） 3）Ca(OH)2+CO2=CaCo3↓+H2O （堿）（非金氧化物）（鹽）（水） 4）2NaOH+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4 （堿） （鹽） （新堿） （新鹽) （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 無色酚酞試液遇堿變紅色 （2）跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物—→鹽+水 （3）跟酸反應(yīng) 堿+酸—→鹽+水 （4）跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽—→新堿+新鹽