同活潑金屬的陽離子(不會水解)可以共存,否則連NaHCO3溶液也不穩(wěn)定了.同會水解的陽離子共存,則會因為HCO3-的存在而促使兩者雙水解
如Al3+ + 3HCO3- =Al(OH)3+3CO2
同樣,Fe3+也會
而諸如Mg(HCO3)2這類的因為雙水解程度不大而存在其溶液,通常也是在過量CO2的情況下得到的
一般注意以下幾點(diǎn)：
　?、僭趶?qiáng)酸性溶液中,不能大量存在弱酸根離子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氫根（HCO3 －）、硫離子（S 2－）、硫氫根離子（HS－）、亞硫酸根離子（SO3 2－）、硅酸根離子（SiO3 2－）、偏鋁酸根離子（AlO2－）、氟離子（F－）等,也不能有大量的氫氧根（OH－）.
　?、趶?qiáng)堿性溶液中,不能大量存在弱堿金屬離子.如：鎂離子（Mg2+）、亞鐵離子（Fe2+）、鋁離子（Al3+）、銅離子（Cu2+）及銨根離子（NH4+）等,也不能大量存在氫離子（H+）及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等.
　?、勰馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子也不能共存：如：Fe3+與I－,Cu2+與I－,H+Fe2+與NO3－,H+與SO32－,ClO－與S2－,ClO－與Fe2+,H+、I－與NO3－,H+、I－與SO32－或S2－等.
　?、苣苄纬扇蹼x子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－,Ag+與SO32－,Fe3+與C6H5O－等.
　　以上內(nèi)容簡化為：
　?、購?qiáng)酸不存弱酸根 離子共存②強(qiáng)堿不存弱堿金屬
　?、垩趸€原定不存
　?、艹扇跻膊淮?div style="margin-top:20px">