硼酸是一元酸,這是由于硼是缺電子原子,它在水溶液中形成以下平衡:
4.5.5.2 硼砂(Borax)Na2[B4O5(OH)4] 8H2O為最重要的硼酸鹽.
硼酸同強(qiáng)堿(如 NaOH)中和時(shí),在濃堿溶液中得到偏硼酸鹽NaBO2,而
在堿性較弱的介質(zhì)中得到四硼酸鹽(硼砂).
HBO2 +NaOH濃→NaBO2+H2O
偏硼酸鈉
4H3BO3+2NaOH→Na2[B4O5(OH)4]+5H2O
四硼酸鈉
但反過來,向任何一種硼酸鹽中加酸時(shí),總是得到硼酸,因?yàn)镠3BO3有較低
的溶解度,容易從溶液中析出,反應(yīng)方程式如下:
Na2[B4O5(OH)4]+3H2O+2HCl→4H3BO3+2NaCl
理由是存在下述反應(yīng):
[B(OH)4]-+H3O+→H3BO3+2H2O
硼砂的Na+離子與Cl-相結(jié)合生成NaCl
它是由兩個(gè)BO3平面三角形與兩個(gè)BO4四面體間隔地通過其用頂角的氧原子
連接起來的復(fù)雜結(jié)構(gòu),所以四硼酸根離子的化學(xué)式為[B4O5(OH)4]2-.
硼砂較易水解.它水解時(shí),得到等摩爾的和().HBOBOH334
祝你學(xué)習(xí)天天向上,加油!