加入生石灰CaO,發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2,消耗了水,生成了溶質(zhì),所以一定析出氫氧化鈣,剩余的溶液仍為飽和溶液.
A溫度不變,溶解度不變,錯誤；
B仍為該溫度下的飽和溶液,濃度不變,正確；
C溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變,錯誤；
D水減少,氫氧化鈣析出,鈣離子總數(shù)減少,錯誤.
選BA項的解釋我可以理解，其他三項不大明白。在我看來，當(dāng)生石灰與水反應(yīng)后會放出大量熱，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的升高而減小，不僅是新產(chǎn)生的氫氧化鈣不會溶解，原有的氫氧化鈣也會析出。隨溫暖度的升高，被析出的氫氧化鈉再次溶解............不知我的解釋對不對？？？？？？請注意題目中強調(diào)“恢復(fù)到原溫度”