硫酸,化學(xué)式：H2SO4,無色無味油狀液體,高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶.強(qiáng)腐蝕性,強(qiáng)氧化性,分子相對質(zhì)量：98.08 ,濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪.” 若將濃硫酸中繼續(xù)通入三氧化硫,則會產(chǎn)生"發(fā)煙"現(xiàn)象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發(fā)煙硫酸".
100%的硫酸熔點(diǎn)10℃,沸點(diǎn)290℃
1.脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng).
⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時,濃硫酸按水分
子中氫氧原子數(shù)的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成黑色的炭（炭化）.2．強(qiáng)氧化性
⑴跟金屬反應(yīng)
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2.在這
類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性.
C + 2H2SO4(濃) ==(加熱)== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
3.吸水性
就硫酸而言,吸水性有很多用處,比如很多的氣體都可以用濃硫酸來干燥.它是良好的干燥劑.
這個與脫水性有很大的不同：脫水性一般反應(yīng)前沒有水,而是H、O元素以個數(shù)比2：1的形式形成水,從有機(jī)物中出來.
而吸水性則是反應(yīng)前就有水,只是在此過程中硫酸做了一個干燥劑的作用.如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,這個反應(yīng),就是體現(xiàn)硫酸的吸水性,而不是脫水性,因?yàn)榉磻?yīng)前有水.
還有在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的過程中,體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行.在一些硫酸作催化劑的反應(yīng)中,尤其是是濃硫酸,一般都體現(xiàn)硫酸的吸水性.
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩?具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì).
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量 的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是物理變化的過程,吸水性是濃硫酸的物理性質(zhì).
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態(tài)水（如空氣中的水）,而且還能吸收某些結(jié)晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
4．難揮發(fā)性（高沸點(diǎn)）
制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸） 如,用固體氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制取氯化氫氣體
NaCl（固）+H2SO4（濃）====NaHSO4+HCl↑ (常溫）
2NaCl（固）+H2SO4（濃）====Na2SO4+2HCl↑ （加熱）
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如,利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣體.
◎5酸性：制化肥,如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.穩(wěn)定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應(yīng)
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑