把一鎂鋁合金粉末在過量稀硫酸中溶解,在所得溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液體
體積關系如圖,則該合金粉末中鎂鋁的質量之比：9.
圖傳不上,我轉述一下.就是橫坐標V（NaOH）=1是開始產生沉淀,到V=6時最大,然后沉淀逐漸溶解,到V=7時沉淀質量不變.
我想知道我的做法哪里錯了：
先用沉淀溶解那一段曲線,設那一段OH-=1mol,則Al3+=Al=0.25mol.
再做Mg：由圖V=6時沉淀最大,這一點NaOH的Na+和H2SO4的SO42-都全部轉換成了Na2SO4,得1/2n（Na+）=n（SO42-）=3.由V=1才開始產生沉淀可知：n（H2SO4）余=0.5mol.因為Al2（SO4)3=1/8mol,其中SO42-=3/8mol,所以n（MgSO4）=3-0.5-3/8=17/8.
所以質量之比=（17/8X24）：（1/4X27）
哪里錯了.求指教.好的一定再追分.