分析一下氣體的組成成分.、濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫,隨著硫酸的稀釋,鋅與硫酸會產(chǎn)生氫氣.Zn+H2SO4（?。?=ZnSO4+H2+H2O通過兩個(gè)方程式可看出,硫酸與產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比都是1:1.下面解答問題
1.設(shè)氫氣為Xmol,二氧化硫?yàn)閅mol,則
X+Y=11.2/22.4=0.5
2X+64Y=19.6 可得,X=0.2,Y=0.3
2.硫酸的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等,也即0.5mol
過量鋅粉與44ml濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),至不再產(chǎn)生氣體時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體,其質(zhì)量為19.6g（Zn+H2SO4==ZnSO4+SO2+H2O）
過量鋅粉與44ml濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),至不再產(chǎn)生氣體時(shí)共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的氣體,其質(zhì)量為19.6g（Zn+H2SO4==ZnSO4+SO2+H2O）
（1）試計(jì)算11.2L的氣體中各成分的物質(zhì)的量
（2）計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量是多少.
（1）試計(jì)算11.2L的氣體中各成分的物質(zhì)的量
（2）計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量是多少.
化學(xué)人氣：621 ℃時(shí)間：2020-08-14 05:06:40
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