有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：
一、簡單計算
1、把15g硝酸鉀晶體放入85g水中,完全溶解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
2、500g10％的氯化鈉溶液中,含氯化鈉的質(zhì)量是多少?
3、將5kg60％的硫酸稀釋成10％的稀硫酸,稀釋后的溶液的質(zhì)量是多少?加水多少?
二、填空題
1．若用10 g葡萄糖配制10%的葡萄糖溶液,需加入水g.
2．70℃時,100g飽和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g.若將此溶液稀釋到25%,需加水__________g.
3．過氧乙酸（C2H4O3）是一種廣譜、高效消毒劑.非典時期,某校配制8kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5％的過氧乙酸用作消毒液.
（1）需取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的過氧乙酸溶液 kg配制該溶液.
（2）如用固體過氧乙酸來配制該溶液則需水 kg.
4．若用60%的氫氧化鈉溶液與10%的氫氧化鈉溶液混合配制20%的氫氧化鈉溶液150 g,需60%的氫氧化鈉溶液g ,10%的氫氧化鈉溶液 　　g.
三、選擇題
1．如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,需加入水的質(zhì)量為（ ）
A．50g B．90g C．100g D．200g
2．現(xiàn)有40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液,要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%,可采用的方法是（ ）
A．蒸發(fā)18g水 B．蒸發(fā)24g水 C．加入5g NaCl D．加入3.2g NaCl
3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%-1%的過氧乙酸(化學(xué)式為C2H4O3) 用于環(huán)境和用具噴灑浸泡消毒.現(xiàn)有市售質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧乙酸,要配制1%的過氧乙酸10 kg,需要市售過氧乙酸的質(zhì)量為（ ）
A．50 gB．100 gC．200 gD．500 g
四、計算題
1．某同學(xué)用50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸與足量的鋅反應(yīng),可收集到氫氣多少克?
2．用16g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氫氧化鈉溶液,恰好完全中和20g的硫酸溶液.
求：（1）此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
3．將150g Na2CO3溶液與50gCaCl2溶液混合后,恰好完全反應(yīng).過濾得到115g溶液.
請計算：
（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為__________.
（2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量.
（3）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).（結(jié)果精確到0.1%）
4．硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物12.2g（均不含結(jié)晶水）,與150g稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽,同時生成2.2g氣體.
求：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；　 （2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
　 （3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?
[能力提升]
一、填空題
1．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑,又是常用的醫(yī)用消毒劑.
⑴小明從試劑商店購得一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水,用于制取O2.若配制5%的雙氧水600g,需30%的雙氧水的質(zhì)量為.
⑵為了操作方便,改稱量液體的質(zhì)量為量取液體的體積.若配制5%的雙氧水,應(yīng)取30%的雙氧水（密度1.1g/cm3）與水的體積比為.
2．實驗室要配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液,現(xiàn)有25 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液、20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水,請選用上述的藥品,設(shè)計三種配制方案填入下表
\x09配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）
方案一\x09
方案二\x09
方案三\x09
3．溶液與人類的生活息息相關(guān),溶液的配制是日常生活和化學(xué)實驗中的常見操作.下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表（20℃）.
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/（％）\x094\x0912\x0916\x0924\x0928
硫酸溶液的密度/（g/mL）\x091.02\x091.08\x091.11\x091.17\x091.20
氨水的密度/（g/mL）\x090.98\x090.95\x090.94\x090.91\x090.90
請仔細(xì)分析后回答下列問題：
（1）20℃時,隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,硫酸溶液的密度逐漸 （填“增大”“減小”或“不變”）；氨水的密度逐漸（填“增大”“減小”或“不變”）.
（2）取12％的硫酸溶液100g配制成6％的溶液,向100g12％的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng) 100g.（填“大于”“小于”或“等于”）.
（3）向100g24％的氨水中加入100g水,搖勻,溶液體積是 mL.（保留到0.1）二、選擇題
1． 100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸溶液,其密度為1.14g/cm3,下列說法正確的是 （ ）
A．該溶液含溶質(zhì)20g　
B．該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶5
C．該溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶6
D．該溶液中,溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝5∶4
2．將5g的下列物質(zhì)放入95g水中,充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）
A．蔗糖 B．硫酸銅晶體C．氯化鈉固體 D．氫氧化鈣
3．常溫下,向50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液中加入2g NaNO3固體并全部溶解,則溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ ）
A．增大 B．減小C．不變\x09D．約為9.6%
三、計算題
1．某二價金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng),測得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．求：
(1)該金屬的相對原子質(zhì)量 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2．用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉.將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),收集到3.52g的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出).
求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
3．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取22.2g樣品,放人盛有132.73mL稀鹽酸(密度為1.1g•cm-3)的燒杯中,石灰石中的碳酸鈣與鹽酸均恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng),也不溶解),燒杯里物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4g,試計算： （若除不盡,保留到0.1）
(1)石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
4．在一次課外活動中,先后有三組同學(xué)用含有碳酸鈉的氯化鈉固體進(jìn)行了如下實驗.實驗老師提供的試劑有：① 鹽酸 ②氯化鈣溶液 ③氫氧化鋇溶液.
（1）為了得到純凈的氯化鈉溶液,第一組同學(xué)取一定量的上述固體混合物,全部溶解于水,然后加入所選試劑,生成沉淀,恰好完全反應(yīng)后過濾,所得濾液為氯化鈉溶液.則該組同學(xué)選擇的試劑是 （填寫所選試劑編號）.
（2）為測定該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),第二組同學(xué)取該固體混合物26.5 g,全部溶解在水中,然后加入另一種所選試劑,反應(yīng)至溶液pH等于7,生成氣體質(zhì)量為2.2 g.該固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?
（3）第三組同學(xué)利用第一組同學(xué)除雜提純氯化鈉的方法,配制600 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,需要上述固體混合物多少克?
[中考鏈接]
一、填空題
1．（09泉州）醫(yī)療上常用生理鹽水給病人補充體液.現(xiàn)有0.9%生理鹽水500g,該溶液含溶質(zhì)氯化鈉__________g,可由10%的氯化鈉溶液__________g稀釋得到.
2．（09年廣東揭陽）實驗室中盛裝還未使用的濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示,根據(jù)有關(guān)信息計算：
（1）該試劑瓶中含硫酸的質(zhì)量是_________ g；
（2）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸,需要這種濃硫酸_________g.
3．（09廣州）實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸.
(1)查閱資料.20℃時不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（g/mL）
質(zhì)量
分?jǐn)?shù)\x090%
（純水）\x091%\x094%\x0910%\x0916%\x0924%\x0932%\x0936%\x0944%\x0949%\x0960%\x0998%
密度\x091.00\x091.01\x091.02\x091.07\x091.11\x091.17\x091.24\x091.27\x091.34\x091.39\x091.50\x091.84
分析以上數(shù)據(jù),可以得出結(jié)論（寫2條）
①__________________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
(2)計算.配制200g24.5%的稀硫酸,需_____g98%濃硫酸和_____g水.實際操作時,取98%濃硫酸_____mL（精確到1mL）；
(3)配制稀硫酸.分別用量筒量取所需水和濃硫酸,先將____倒入燒杯中,然后_______.
二、選擇題
1．（09廣州）將50g 20%氯化鉀溶液稀釋到200g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）
A．1% B．5% C．10% D．20%
2．（09齊齊哈爾）有一種不純的K2CO3固體,可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種.取該樣品13.8g加入100g稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)得到無色溶液,同時產(chǎn)生氣體4.4g.下列判斷正確的是（）
A．完全反應(yīng)得到溶液的質(zhì)量為95.6g
B．NaCl不與鹽酸反應(yīng),樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體,樣品中一定有Na2CO3和MgCO3
3．（09連云港）汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的稀硫酸.若在實驗室中用10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)配制28%的稀硫酸,下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3） （）
A．將25mL水慢慢倒入盛有5.4mL濃硫酸的量筒中,并用玻璃棒不斷攪拌
B．將10g98%的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5mL水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌
C．若其他操作正確,量取25mL水時俯視讀數(shù),則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于28%
D．配制該溶液時,若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和
三、計算題
1．（2010達(dá)州市）50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸與50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng),求反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
2．（2010西城二模）由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸和醋酸鈉的質(zhì)量比為60∶82）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等.某同學(xué)用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液,所需醋酸溶液的質(zhì)量為多少克?（資料：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O）
答案：
一、簡單計算
1、所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15g/（15g+85g）×100%=15%.
2、含氯化納的質(zhì)量是500g×10％=50g.
3、稀釋后的溶液的質(zhì)量是5kg×60%/10％=30kg.
加水的質(zhì)量是30kg－5kg=25kg.
二、填空題
1．90g.
2．50g.
3．（1）0.25kg （2）7.6kg.
4．30g；120g.
三、選擇題
1． C．
2． C．
3． D．
四、計算題
1．0.2g
2．設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,反應(yīng)后生成的質(zhì)量為y.
2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
80 98142
16g×25% xy
80：（16g×25%）＝98：x； x＝4.95g；
80：（16g×25%）＝142：y y＝7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）此硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為19.7%.
3．（1）5g.
解（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y.
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓


(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
答：參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為5.3g,過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%.
4．設(shè)原混合固體中,所含Na2CO3的質(zhì)量為x,所用稀硫酸的質(zhì)量為y,
反應(yīng)后得到的Na2SO4的質(zhì)量為z.
Na2CO3 +H2SO4Na2SO4 ＋H2O＋CO2↑
106 9814244
Xy z2.2g
106:x＝44:2.2g； 98：y＝44:2.2g； 142：z＝44:2.2g
x＝5.3g；y＝4.9；z＝ 7.1g
H2SO4%＝
Na2SO4%＝
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3克.
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%.
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.75%.
[能力提升]
一、填空題
1．100g 2：11
2． 方案一 25g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%的硝酸鉀溶液25g水；
方案二10g硝酸鉀和40g水；
方案三20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鉀溶液、7g硝酸鉀和23g水.
（其他合理答案也可）
3．（1）增大；減小（2）等于（3）210.5.
二、選擇題
1．D．
2．D．
3．B．
三、計算題
1．(1)設(shè)金屬M的相對原子質(zhì)量為x,消耗硫酸的質(zhì)量為y
MO+H2SO4 ==MSO4+ H2O
x+1698 x+96
5g y(5g+45g)×30%
x+16x+96 =5g(5g+45g)×30% x=24
24+1698 =5gyy=12. 25g
(2) H2SO4%=12.25g45g ×100%=27.2%
答：該會屬的相對原子質(zhì)量為24,稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%.
2．設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
10611744
xy3.52g

x＝8.48g y＝9.36g

答：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
3．稀鹽酸的質(zhì)量為132.73mL×1.1g•cm-3＝146g
反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量為22.2g＋146g－159.4g=8.8 g
設(shè)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x,鹽酸中HCl的質(zhì)量為y,生成的氯化鈣的質(zhì)量為z
CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
10073 11144
xyz 8.8g
x＝20g ；y＝14.6g
z=22.2g
石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20g/22.2g×100%=90.1%
鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6g/146g×100%=10%
生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2g/(159.4g－M雜質(zhì))×100%=22.2g/(159.4g－2.2g) 100%=14.1%
答：(1)石灰石中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.1%.
(2)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
(3)生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.1%.
4．（1）能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)為②或③,
Na2CO3＋CaCl2 = 2NaCl＋CaCO3↓
Na2CO3＋Ba(OH)2 = 2NaOH+ BaCO3↓
加試劑②沒有引入新的雜質(zhì),而加試劑③會引入NaOH新雜質(zhì).
故應(yīng)選擇試劑②
（2）只有試劑①鹽酸與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體,
設(shè)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑
10644
X 2.2g
106:x = 44: 2.2gx= 5.3g
Na2CO3%＝
(3) 設(shè)原混合物中的質(zhì)量為y,由Na2CO3與CaCl2反應(yīng)后生成的NaCl質(zhì)量為z.
則其中Na2CO3的質(zhì)量為0.2y, NaCl的質(zhì)量為0.8y
Na2CO3＋CaCl2=2NaCl＋CaCO3↓
106 117
0.2y z
106：0.2y＝117：z z≈0.22y
0.8y+0.22y＝600g×10% y≈58.8g
答：（2）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％.
（3）上述固體的質(zhì)量約為58.8g.
[中考鏈接]
一、填空題
1．4.5；45
2．（1）901.6（2） 20
3．(1)①硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液的密度越大；
②硫酸溶液的密度比純水的密度大；
(2) 50g,150 g,27.2 mL
(3)水,然后將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒進(jìn)行攪拌.
二、選擇題
1．B．
2．C．
3．B．
三、計算題
1．設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x
HCl + NaOH = NaCl + H2O
36.5 58.5
50g×7.3% x x=5.85g
所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85g/（50g+50g）×100%=5.85%
答：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%
2．設(shè)：400 g10%氫氧化鈉溶液消耗醋酸的質(zhì)量為x,生成醋酸鈉的質(zhì)量為y.
NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O
40 60 82
400 g×10% x y
據(jù)題意,緩沖溶液中醋酸與醋酸鈉的質(zhì)量比為60∶82,
所以所需醋酸溶液的質(zhì)量為60 g÷5%×2 = 2400 g
答：所需醋酸溶液的質(zhì)量為2400 g.