溶解度：0.0019g/l水(在水中的溶解度為2?10-10mol2/l2.)
易溶于：濃氨水、硫代硫酸鈉溶液、氰酸溶液煮沸的濃鹽酸（在這些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]0−等.）
不易溶于：有機溶液
不溶于：水、乙醇,硝酸.
晶體結構：與NaCl結構一樣熱力學ΔfH0s：-127kJ/mol
S0s：96J/(mol·K)
氯化銀是由氯化鈉溶液或鹽酸加入硝酸銀溶液生成沉淀而得,應在暗室紅光下進行.
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
HCl+AgNO3=AgCl↓HNO3
由于氯化銀非常不易溶,因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量.
和金屬反應2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag
AgCl懸濁液中還是有銀離子的,所以Zn可以與銀離子反應,置換出銀,所以AgCl懸濁液能和Zn反應
在不是非常敏感的照片膠卷、膠版和膠紙上有使用氯化銀.但一般膠卷上使用的是化學性質上類似,但是更加對光敏感的溴化銀AgBr.
氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極.這種電極不會被極性化,因此可以提供精確的數(shù)據(jù).由于實驗室中越來越少使用汞,因此Ag/AgCl-電極的應用越來越多.
這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中制作：比如將兩根銀線插入鹽酸中,然后在兩根線之間施加一至二伏電壓,陽極就會被氯化銀覆蓋（陽極反應：2Ag+2HCl-→2AgCl+2H++2e−,陰極反應：2H++2e−-→H2,總反應：2Ag+2HCl-→2AgCl+H2）.使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產(chǎn)生.
與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：
AgCl+2NH3-→[H3N-Ag-NH3]++Cl−
在氰酸溶液中氯化銀也能溶解并形成類似的復合物.在濃鹽酸中氯化銀可以形成[Cl-Ag-Cl]-,因此有限可溶.在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：