以醋酸鈉溶液氫離子濃度1*10^-11mol/L 為例 根據(jù)水的離子積 可得到氫氧根離子濃度 1*10^-3mol/L
這1*10^-3mol/L中 來自水自身電離的 依然是1*10^-11mol/L 剩余的部分來自醋酸根離子水解
你列舉的
“(1)如果不把水解產(chǎn)生的OH-看作是由水電離產(chǎn)生的,則水電離出的H+和OH-總相等,醋酸鈉溶液中存在的關系是:點解得是鹽酸溶液,而不是水,在電解反應中,水一般只是作為溶劑,反應量極少,不考慮參與反應.
不要把電解與水解混為一談,后者水是作為反應物參加反應,而前者水只是溶劑~
為啥陽極沒有消耗和產(chǎn)生氫離子氫氧根離子,氫離子不是在電場作用下移向陰極那陰極的水電離平衡不就被破壞
為啥陽極沒有消耗和產(chǎn)生氫離子氫氧根離子,氫離子不是在電場作用下移向陰極那陰極的水電離平衡不就被破壞
為啥陽極沒有消耗和產(chǎn)生氫離子氫氧根離子,氫離子不是在電場作用下移向陰極了,那陰極的水電離平衡不就被破壞了嗎?
氫離子不是在電場作用下移向陰極了,那陰極的水電離平衡不就被破壞了嗎?
因為陽極發(fā)生反應的是溶液中的氯離子：
2Cl- - 2e- = Cl2
改變的是氯離子的濃度,沒有消耗和產(chǎn)生氫離子或者氫氧根離子,所以沒有影響到水的電離.
而陰極的反應是
2H+ + 2e- = H2
消耗了H+,促進了水的電離,產(chǎn)生了大量的氫氧根離子.
為啥陽極沒有消耗和產(chǎn)生氫離子氫氧根離子，氫離子不是在電場作用下移向陰極了，那陽陽陽陽極的水電離平衡不就被破壞了嗎？
為啥陽極沒有消耗和產(chǎn)生氫離子氫氧根離子,氫離子不是在電場作用下移向陰極了,那陰極的水電離平衡不就被破壞了嗎?
氫離子不是在電場作用下移向陰極了,那陰極的水電離平衡不就被破壞了嗎?
因為陽極發(fā)生反應的是溶液中的氯離子：
2Cl- - 2e- = Cl2
改變的是氯離子的濃度,沒有消耗和產(chǎn)生氫離子或者氫氧根離子,所以沒有影響到水的電離.
而陰極的反應是
2H+ + 2e- = H2
消耗了H+,促進了水的電離,產(chǎn)生了大量的氫氧根離子.
為啥陽極沒有消耗和產(chǎn)生氫離子氫氧根離子，氫離子不是在電場作用下移向陰極了，那陽陽陽陽極的水電離平衡不就被破壞了嗎？
化學人氣：334 ℃時間：2020-06-27 11:27:11
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