鋅錳干電池 碳極：2NH4+ + 2e－ = 2NH3 + H2 +）H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH) 鋅極：Zn － 2e－ = Zn2+ 總反應(yīng)：Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ 負(fù)極：Pb+SO42－－2e=PbSO4 正極：PbO2+SO42-+4H++2e=PbSO4+2H2O 甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）,甲烷燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH,生成的CO2還要與KOH反應(yīng)生成K2CO3,所以總反應(yīng)為：CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O.負(fù)極反應(yīng)有：CH4 – 8e- + 8OH- = CO2 + 6H2O CO2 + 2OH- = CO32- + H2O,負(fù)極反應(yīng)式為：CH4 + 10OH- + 8e- = CO + 7H2O 正極發(fā)生的反應(yīng)有：O2 + 4e- = 2O2- 和O2- + H2O = 2OH- 所以正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或石墨做電極材料,負(fù)極通入H2,正極通入 O2,電解質(zhì)溶液通常選用KOH.在負(fù)極上氫氣失去電子變成 H+進(jìn)入溶液,H+又與溶液中的OH-繼續(xù)反應(yīng)生成H2O,因此在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為H2 + 2e- = 2H+ ,2H+ + 2OH- = 2H2O,所以：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：H2 – 2e- + 2OH- = 2H2O；