除了具有一個(gè)價(jià)電子的原子（實(shí)際上只有H,堿金屬元素一般認(rèn)為形成離子鍵,通常不用共價(jià)鍵理論討論）不雜化外,任何原子成鍵之前都要雜化（無論是不是中心原子）.只是通常討論簡(jiǎn)單分子（AnB）構(gòu)型時(shí),只需關(guān)心中心原子的雜化類型（無需考慮周邊原子,盡管它們也都是雜化的,除氫外）,復(fù)雜分子要討論的原子就多了.
雜化的目的就是要使軌道間夾角盡可能大,成鍵后電子對(duì)（包括孤電子對(duì)）間斥力和斥力勢(shì)能最小,而取得能量最低狀態(tài).未雜化的軌道除s軌道沒有方向性,不必考慮,各p（或d）軌道間都僅有90°,成鍵后電子對(duì)之間斥力太大,通常不能直接成鍵.
至于具體雜化方式需要考慮原子的孤電子對(duì)數(shù)和成單鍵電子對(duì)數(shù)之和.除了H一對(duì)（不雜化）以外,兩對(duì)sp,三對(duì)sp2,四對(duì)sp3.
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