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高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)規(guī)律大全
——電離平衡
1．電離平衡
[強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)]
強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)
概 念 在水溶液里全部電離為離子的電解質(zhì) 在水溶液里僅部分電離為離子的電解質(zhì)
化合物類型 含有離子鍵的離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物 某些具有極性鍵的共價(jià)化合物
所含物質(zhì) 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽等 水、弱酸、弱堿
電離情況 完全電離,不存在電離平衡(電離不可逆) 不完全電離(部分電離),存在電離平衡
聯(lián) 系 都屬于電解質(zhì)
說(shuō)明 離子化合物在熔融或溶于水時(shí)離子鍵被破壞,電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；共價(jià)化合物只有在溶于水時(shí)才能導(dǎo)電．因此,可通過(guò)使一個(gè)化合物處于熔融狀態(tài)時(shí)能否導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)來(lái)判定該化合物是共價(jià)化合物還是離子化合物．
[弱電解質(zhì)的電離平衡]
(1)電離平衡的概念：在一定條件(如溫度、壓強(qiáng))下,當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),這叫做電離平衡．
(2)弱電解質(zhì)的電離平衡的特點(diǎn)：
電離平衡遵循勒夏特列原理,可根據(jù)此原理分析電離平衡的移動(dòng)情況．
①電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡．電離方程式中用可逆符號(hào)“”表示．例如：
CH3COOHCH3COO－ + H＋
NH3·H2ONH4＋ + OH－
②將弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時(shí),電離平衡向弱電解質(zhì)電離的方向移動(dòng)．此時(shí),溶液中的離子數(shù)目增多,但電解質(zhì)的分子數(shù)減少,離子濃度減小,溶液的導(dǎo)電性降低．
③由于電離過(guò)程是吸熱過(guò)程,因此,升高溫度,可使電離平衡向弱電解質(zhì)電離的方向移動(dòng)．此時(shí),溶液中離子的數(shù)目增多,離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)．
④在弱電解質(zhì)溶液中,加入與弱電解質(zhì)電離出相同的離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí),使弱電解質(zhì)的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．例如,在0.1mol·L－1”滴有氨水的溶液(顯淺紅色)中,存在電離平衡NH3·H2ONH4＋+ OH－．當(dāng)向其中加入少量下列物質(zhì)時(shí)：
a． NH4Cl固體．由于增大了c(NH4＋),使NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng),c(OH－)減小,溶液紅色變淺．
b．NaOH固體．NaOH溶于水時(shí)電離產(chǎn)生的OH－抑制了NH3·H2O的電離,從而使平衡逆向移動(dòng)．
[電離平衡常數(shù)] 在一定溫度下,當(dāng)弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),溶液中電離產(chǎn)生的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的弱電解質(zhì)分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)叫做電離平衡常數(shù),簡(jiǎn)稱電離常數(shù)．弱酸的電離常數(shù)用Ka表示,弱堿的電離常數(shù)用Kb表示．
(1)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式．