凡金屬元素和非金屬元素化合都形成離子鍵 對(duì)不對(duì)－－－－不對(duì),如AlCl3就是共價(jià)化合物,存在共價(jià)鍵
一般我們認(rèn)為電負(fù)性相差超過1.7的,形成的就以離子鍵為主了,但也不絕對(duì),如HI,電負(fù)性相差為1.9,但仍會(huì)認(rèn)為是共價(jià)鍵.所以話不能說絕對(duì),學(xué)習(xí)中特別注意規(guī)律之外的特例.
兩個(gè)非金屬原子之間一定是共價(jià)鍵,但原子團(tuán)之間可以有離子鍵,如NH4Cl等銨鹽中,NH4^+與陰離子之間就是離子鍵
有問題千萬別著急,好好問.
兩個(gè)非金屬原子可不可以形成離子鍵..
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