化學(xué)平衡常數(shù)Kc>1,并不能說明反應(yīng)后反應(yīng)物一定少于產(chǎn)物,只是能夠表明反應(yīng)在標(biāo)態(tài)下進(jìn)行的方向.
平衡常數(shù)Kc等于產(chǎn)物的濃度的冪的乘積除以反應(yīng)物的濃度的冪的乘積.
假設(shè)反應(yīng)為：aA + bB ⇋ gG + hHKc
則Kc=([G]^g*[H]^h)/([A]^a*[B]^b)
Kc>1,說明分子大于分母,但并不是說化學(xué)平衡常數(shù)Kc>1,反應(yīng)后就是反應(yīng)物少于產(chǎn)物,因?yàn)椴煌磻?yīng)a、b、g、h的值不一定等于多少.平衡常數(shù)與吉布斯自由能變之間有關(guān)系：△rGm0=-RTlnKc0(0是上標(biāo),表示標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),濃度標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kc0與濃度平衡常數(shù)Kc數(shù)值相等,單位不同),根據(jù)關(guān)系式可知標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)只要Kc>1,就有反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能變△rGm0<0,也就是該反應(yīng)可以自發(fā)向右進(jìn)行,當(dāng)然Kc值越大自發(fā)進(jìn)行的程度就越大,當(dāng)遠(yuǎn)大于1時(shí),肯定有產(chǎn)物的濃度高于反應(yīng)物的濃度,但Kc比1稍大時(shí),反應(yīng)物濃度不一定就低于產(chǎn)物.