粗銅中含有Fe、Zn、Cu、Au.
Fe、Zn與HCl反應(yīng),Cu與O2反應(yīng)生成CuO,Au與O2不反應(yīng).
加入過(guò)量的稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾,將濾渣洗滌、干燥后稱量其質(zhì)量為8g.【固體是Au與Cu的混合物】
再將所得濾渣在空氣中充分灼燒,冷卻到室溫后稱量質(zhì)量為10g.【質(zhì)量增加了2g,是Cu與O2反應(yīng),參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量】

設(shè)Cu的質(zhì)量是x.
2Cu+O2=△=2CuO
128 32
x 2g
128/x=32/2
x=8g
粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8/10*100%=80%

答：粗銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%步驟在詳細(xì)一點(diǎn)，把前面的文字改成式子行嗎不懂你哪里不懂，列出化學(xué)方程式又怎么樣？前面的化學(xué)方程式用不上。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Cu+O2=△=2CuOAu+O2不反應(yīng)。