溫度越大化學(xué)平衡常數(shù)越小,化學(xué)平衡向哪里移動(dòng)?
溫度越大化學(xué)平衡常數(shù)越小,化學(xué)平衡向哪里移動(dòng)?
例如：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）（即一氧化氮和氧氣,生成兩個(gè)二氧化氮的反應(yīng),反應(yīng)可逆）
若K（300℃）〉K（350℃） 注：括號(hào)里為溫度 K為平衡常數(shù)
問平衡向哪移動(dòng)?是吸熱還是放熱反應(yīng)?為什么?
例如：2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）（即一氧化氮和氧氣,生成兩個(gè)二氧化氮的反應(yīng),反應(yīng)可逆）
若K（300℃）〉K（350℃） 注：括號(hào)里為溫度 K為平衡常數(shù)
問平衡向哪移動(dòng)?是吸熱還是放熱反應(yīng)?為什么?
化學(xué)人氣：912 ℃時(shí)間：2020-08-14 06:38:32
優(yōu)質(zhì)解答
溫度升高K變小說明平衡逆移動(dòng)所以逆方向是吸熱 正方向是放熱.
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