開(kāi)始時(shí)：H+ + AlO2- + H2O == Al(OH)3↓
然后：3H+ + Al(OH)3 == Al3+ + 3H2O
加入20ml H2SO4時(shí),加入的n(H+)=1*2*20/1000=0.04mol,生成0.04mol Al(OH)3
加入40ml H2SO4時(shí),加入的n(H+)=1*40*2/1000=0.08mol
由題意,加入40ml H2SO4時(shí)得到的Al(OH)3沉淀仍然是0.04mol
說(shuō)明這0.08-0.04=0.04mol H+部分與AlO2-生成Al(OH)3沉淀,部分與Al(OH)3反應(yīng)生成Al3+
而H+生成Al(OH)3與生成Al3+的比例是1:3
所以這0.04mol H+有0.01mol 生成了Al(OH)3,有0.03mol生成了Al3+
由Al元素守恒,原溶液中n(AlO2-)=0.04+0.01=0.05mol
c(AlO2-)=0.05/0.1=0.5mol/L