所發(fā)生的反應(yīng)分別為:①OH-+H+=H2O;②CO32-+H+═HCO3-;③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
可得n(CO2)=n(CO32-)=(0.045-0.0425)=0.0025L×2mol/L=0.005mol,
而中和OH-需要鹽酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH-)=0.04L×2mol/L=0.08mol;
加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg(OH)21.74g,n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=
1.74 |
58 |
故答案為:0.005mol;0.03mol;
(2)根據(jù)電荷守恒,3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO32-)
則:n(Al3+)=
n(OH?)+2n(CO32?)?2n(Mg2+) |
3 |
0.08mol+0.005mol×2?0.03mol×2 |
3 |
故答案為:0.01mol;
(3)依據(jù)質(zhì)量守恒可知,物質(zhì)中不含有結(jié)晶水,
n(Al3+):n(Mg2+):n(OH-):n(CO32-)=0.01:0.03:0.08:0.005=2:6:16:1,故該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3,
故答案為:Al2Mg6(OH)16CO3.