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  • 平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽.取該堿式鹽2.65g,加入2.0mol?L-1鹽酸使其溶解,當(dāng)逐滴加入鹽酸至42.5mL時(shí),開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)

    平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽.取該堿式鹽2.65g,加入2.0mol?L-1鹽酸使其溶解,當(dāng)逐滴加入鹽酸至42.5mL時(shí),開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全.若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g.請計(jì)算該試樣中:
    (1)碳酸根的物質(zhì)的量為______;鎂離子的物質(zhì)的量為______;
    (2)鋁離子的物質(zhì)的量為______;
    (3)寫出該堿式碳酸鹽的化學(xué)式______.
    化學(xué)人氣:830 ℃時(shí)間:2020-03-29 07:02:09
    優(yōu)質(zhì)解答
    (1)當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí),開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全,
    所發(fā)生的反應(yīng)分別為:①OH-+H+=H2O;②CO32-+H+═HCO3-;③HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
    可得n(CO2)=n(CO32-)=(0.045-0.0425)=0.0025L×2mol/L=0.005mol,
    而中和OH-需要鹽酸42.5ml-2.5ml=40mL,所以n(OH-)=0.04L×2mol/L=0.08mol;
    加入過量的氫氧化鈉得沉淀Mg(OH)21.74g,n(Mg2+)=n(Mg(OH)2)=
    1.74
    58
    =0.03mol,
    故答案為:0.005mol;0.03mol;          
    (2)根據(jù)電荷守恒,3n(Al3+)+2n(Mg2+)=n(OH-)+2n(CO32-
    則:n(Al3+)=
    n(OH?)+2n(CO32?)?2n(Mg2+)
    3
    =
    0.08mol+0.005mol×2?0.03mol×2
    3
    =0.01mol,
    故答案為:0.01mol;
    (3)依據(jù)質(zhì)量守恒可知,物質(zhì)中不含有結(jié)晶水,
    n(Al3+):n(Mg2+):n(OH-):n(CO32-)=0.01:0.03:0.08:0.005=2:6:16:1,故該堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16CO3,
    故答案為:Al2Mg6(OH)16CO3
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