根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 = 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量
反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量 = 10 +50 = 60g
反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量 = 59.7g + 氫氣的質(zhì)量
所以 60g = 59.7g + 氫氣的質(zhì)量
所以氫氣的質(zhì)量 = 0.3 g
將含雜質(zhì)的鋅塊10g和50g稀硫酸一起放入燒杯中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱量燒杯中的剩余物質(zhì)的質(zhì)量為59.7g
將含雜質(zhì)的鋅塊10g和50g稀硫酸一起放入燒杯中,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱量燒杯中的剩余物質(zhì)的質(zhì)量為59.7g
求反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為多少g
求反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為多少g
化學(xué)人氣：264 ℃時間：2020-02-03 06:58:57
優(yōu)質(zhì)解答
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