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  • 0.1mol的弱酸HA與0.1molNaOH反應(yīng),得溶液pH=9,為什么HA的濃度是10的負(fù)5次方減10的負(fù)9次方

    0.1mol的弱酸HA與0.1molNaOH反應(yīng),得溶液pH=9,為什么HA的濃度是10的負(fù)5次方減10的負(fù)9次方
    化學(xué)人氣:552 ℃時(shí)間:2019-11-05 20:27:53
    優(yōu)質(zhì)解答
    設(shè)體積為1L,則C(Na+)=C(HA)原=0.1mol/L
    電荷守恒式:C(Na+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)
    物料守恒式:C(A-)+C(HA)=C(HA)原
    兩式合并,數(shù)值帶入得到:C(HA)=C(OH-)-C(H+)=10的負(fù)5次方減10的負(fù)9次方
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