1.(1)19.6克鐵粉：nFe=19.6g/56g/mol=0.35mol
8克硫粉:nS=0.25mol
Fe+S=FeS
Fe過量0.1mol,對應產(chǎn)生H2也為0.1Mol,所以產(chǎn)生氣體22.4L/MOL*0.1mol=2.24L
(2)因為H20.1mol,所以H+ 0.2mol,所以HCL0.2mol.cHCL=0.2mol/0.25L=0.8mol/L
2.因為剩余沉淀為BaSO4,所以nBaSO4=nNA2SO4=4.66/233=0.02mol
其余沉淀為BACO3,所以nNa2co3=(14.51-4.66)/197=0.05mol
cNA2SO4=0.02mol/0.05L=0.4mol/L
cna2co3=0.05mol/0.05L=1mol/L
nNa2co3=nCO2=0.05mol,所以V=0.05mol*22.4L/mol=1.12L
3.若H2S過量,則發(fā)生反應：2H2S+O2=2H20+2S
若O2過量,則發(fā)生反應：2H2S+3O2=2H2O+2SO2
（1）剩下為H2S 25ml,則反應H2S 50ml,O2 25ml
總體積H2S 75ML,O2 25ML.
（2）剩下的SO2+O2,則a+b=25,2a+3/2a+b=100
總體積O2 50ML,H2S 50 ML.
所以 總體積H2S 75ML,O2 25ML
4.104.1L