1.6.6g
2.設該樣品中氧化鐵質(zhì)量為x
3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2
160 3×44
x 6.6g
160÷132=x÷6.6g
x=160×6.6g÷132
x=0.8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：8g÷10g×100％=80％
答：該樣品中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為80％.
3.(10-m)/3 ×100％
（2012•江西）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應）,并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖．
（2012•江西）為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質(zhì)不參與反應）,并將生成的氣體用一定量的氫氧化鈉溶液完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖．
（1）上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若上述反應后剩余固體質(zhì)量為m克,寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：
不用說一二問.請重點解析第三問（最好是差量法.隨便問一下一般什么時候用差量法）
（1）上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為
（2）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若上述反應后剩余固體質(zhì)量為m克,寫出計算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)的表達式：
不用說一二問.請重點解析第三問（最好是差量法.隨便問一下一般什么時候用差量法）
化學人氣：409 ℃時間：2019-11-24 20:02:25
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