(1)上述反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=106.6-100=6.6g
設(shè)該樣品中氧化鐵質(zhì)量為x
3CO+Fe2O3 =高溫= 2Fe+3CO2
160 3×44
x 6.6g
x=8g
(2)該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g÷10g×100%=80%
(3)若上述反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為m克,寫(xiě)出計(jì)算該赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式:
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2 ,赤鐵礦石樣品中Fe2O3變?yōu)镕e,所以質(zhì)量3O減少,
160 112 48
y (10-m)
解得 y=10(10-m)/ 3
所以,氧化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10(10-m)/3÷10=(10-m)/3×100%
為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不
為測(cè)定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小龍和他的同學(xué)用足量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)(雜質(zhì)不
化學(xué)人氣:205 ℃時(shí)間:2019-10-19 21:24:54
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