方案1 配制濃度相同的鹽酸和醋酸,取相同體積分別同時加入如上圖所示的兩個裝置的燒杯中,接通電源.現(xiàn)象 通過電流表的電流強度：鹽酸＞醋酸.原理 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷有關(guān).因為鹽酸和醋酸都是一元酸,鹽酸中電流強度大于醋酸中的電流強度,說明鹽酸中離子濃度大,醋酸中離子濃度小,而鹽酸是強電解質(zhì),因此醋酸是弱電解質(zhì).方案2 配制pH相同的鹽酸和醋酸溶液,取1mL上述鹽酸和醋酸分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)(如100倍),再測定稀釋后兩溶液的pH.現(xiàn)象 鹽酸pH變化大,醋酸pH變化小.原理 鹽酸是強電解質(zhì),在溶液中完全電離,因此稀釋后H 的物質(zhì)的量不變,濃度則變?yōu)樵瓉淼?/100,pH增大2個單位；對于醋酸,因為存在電離平衡,加水稀釋時電離平衡向右移動,雖然使醋酸電離產(chǎn)生的H 的物質(zhì)的量增大,但由于體積增大了100倍,增大幅度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于H 的增大幅度,所以在稀釋后H 濃度減小,但比原來的1/100要大,故其pH增大值小于2個單位.方案3 配制相同濃度的鹽酸和醋酸,分別測定兩溶液的pH.現(xiàn)象 鹽酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.原理 pH與溶液中H 濃度大小有關(guān),H 濃度越大pH越小.鹽酸是強電解質(zhì),在溶液中完全電離,因此鹽酸溶液中：c(H )= c(HCl)；醋酸是弱電解質(zhì),在溶液中只有部分電離,溶液中：c(H )＜ c(CH3COOH).由此可見,當(dāng)兩溶液濃度相等時,鹽酸溶液中H 濃度大于醋酸溶液中H 濃度,所以鹽酸溶液的pH小,醋酸溶液的pH大.方案4 配制濃度相同的鹽酸和醋酸溶液,加入純度、質(zhì)量都相同的同種鋅粉.現(xiàn)象 兩溶液與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸＞醋酸.原理 相同溫度時,鋅與酸溶液反應(yīng)生成氫氣的速率與溶液中的H 濃度大小有關(guān),H 濃度越大生成氫氣的反應(yīng)速率越大.因為鹽酸是強電解質(zhì),醋酸是弱電解質(zhì),當(dāng)溶液濃度相同時,鹽酸中H 濃度大于醋酸溶液中H 濃度,所以兩溶液與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸大于醋酸.方案5 用已知濃度的鹽酸和醋酸溶液分別配制pH=1的兩種溶液,取相同體積加入足量的鋅,用排水法收集生成的氫氣.現(xiàn)象 兩溶液中生成的氫氣體積：醋酸＞鹽酸.原理 足量的鋅與同類型的酸反應(yīng)生成氫氣的多少,與溶液中含酸的物質(zhì)的量成正比,酸的物質(zhì)的量越大生成的氫氣越多.由于鹽酸是強電解質(zhì),在水溶液中完全電離,而醋酸是弱電解質(zhì),只有部分電離,當(dāng)兩溶液pH相等（即H 濃度相等）時,醋酸的濃度大于鹽酸的濃度；在體積和pH都相等時,醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量.因此,等體積等pH的兩溶液與足量鋅反應(yīng)是,醋酸生成的氫氣多.方案6 配制相同pH的鹽酸和醋酸溶液,分別取相同體積,用酚酞試液作指示劑,以氫氧化鈉溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定.現(xiàn)象 兩溶液消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積：醋酸＞鹽酸.原理 酸堿完全中和時,消耗堿的多少與酸溶液中所含酸的物質(zhì)的量成正比.