某學(xué)習(xí)小組為測量銅鋅合金的組成,稱取20g該合金加入100mL某濃度的稀硫酸溶液中,反應(yīng)完全后,測得生成氣體體積為4.48L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）,往反應(yīng)后殘余固體的燒杯中再次加入稀硫酸,無氣泡生成.請你根據(jù)他們測得數(shù)據(jù)計算：
某學(xué)習(xí)小組為測量銅鋅合金的組成,稱取20g該合金加入100mL某濃度的稀硫酸溶液中,反應(yīng)完全后,測得生成氣體體積為4.48L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）,往反應(yīng)后殘余固體的燒杯中再次加入稀硫酸,無氣泡生成.請你根據(jù)他們測得數(shù)據(jù)計算：
（1）該合金中銅和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量溶度最低為多少?
（1）該合金中銅和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）硫酸溶液的物質(zhì)的量溶度最低為多少?
化學(xué)人氣：343 ℃時間：2019-10-19 13:44:12
優(yōu)質(zhì)解答
(1)Cu不和稀硫酸反應(yīng)、則反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑nH2=V/Vm=4.48/22.4=0.2mol=nZnmZn=nZn*65=0.2*65=13gZn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=mZn/20=65%Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=35%(2)設(shè)稀硫酸剛好完全反應(yīng)nH2S04=nH2=0.2molc=n/v=0.2/0.1=2m...
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