高一化學(xué)題（差量法、守恒法）
1、將一定質(zhì)量的鐵加入到50g稀硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng)后,稱量得溶液的質(zhì)量為55.4g,求原稀硫酸的溶液質(zhì)量分數(shù)是多少?（差量法）
2、將3.6gCaCO3高溫煅燒一段時間后冷卻,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為57.6%,求剩余固體中氧化鈣的質(zhì)量（計算保留一位小數(shù)）（差量法）
3、有一塊Al-Fe合金溶于足量的鹽酸中,再用過量的NaOH溶液處理,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼燒,完全變成紅色粉末,經(jīng)稱量紅色粉末和合金質(zhì)量恰好相等,則合金中鋁的含量為?（守恒法）
4、將nmol木炭和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合,隔絕空氣加強熱.若反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物是CO和CO2的混合物,且物質(zhì)的量相等,則n的值是?（守恒法）
5、久置的某Naoh固體中H2O的質(zhì)量分數(shù)為3.5%,Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為6.5%.若取質(zhì)量為a的此樣品加入到含HCL質(zhì)量為b的稀鹽酸(過量)中,完全反應(yīng)后再加入含一定質(zhì)量NaOH質(zhì)量為c的NaOH溶液,恰好完全中和殘余的稀鹽酸,則所得溶液蒸干時得到的晶體質(zhì)量可能為：A：1.3a、 B：1.6b C：1.32a+1.46c D：1.39a+1.46c
（守恒法）