一道用差量法計(jì)算的高一化學(xué)題
一道用差量法計(jì)算的高一化學(xué)題
向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后,過(guò)濾,得到仍有棕黃色的溶液45.9g,則投入的Na的質(zhì)量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g,此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol；
現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g,則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL,質(zhì)量應(yīng)為6.9g.答案為（C）
解析中“若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl”是啥意思啊?為什么沒(méi)有提到生成H2和消耗的水啊?
向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na,待反應(yīng)完全后,過(guò)濾,得到仍有棕黃色的溶液45.9g,則投入的Na的質(zhì)量為
A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g
[解析] Na投入到FeCl3溶液發(fā)生如下反應(yīng)
6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑
若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl,溶液質(zhì)量減少82g,此時(shí)參加反應(yīng)的Na為6mol；
現(xiàn)溶液質(zhì)量減少4.1g,則參加反應(yīng)Na應(yīng)為0.3moL,質(zhì)量應(yīng)為6.9g.答案為（C）
解析中“若2mol FeCl3與6molH2O反應(yīng),則生成6molNaCl”是啥意思啊?為什么沒(méi)有提到生成H2和消耗的水啊?
化學(xué)人氣：750 ℃時(shí)間：2019-09-13 20:52:56
優(yōu)質(zhì)解答
只根據(jù)氯原子來(lái)計(jì)算 跟水和氫原子沒(méi)關(guān)系 根據(jù)化學(xué)式氯化鐵里一共有6個(gè)氯原子 配平后需要6個(gè)鈉原子 所以生成6摩爾的氯化鈉
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