這就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
在電解質(zhì)溶液中,作為陽(yáng)極的金屬容比陰極的金屬更易失去電子,所以形成電子的轉(zhuǎn)移,同時(shí)陽(yáng)極被氧化,陰極就被保護(hù)起來(lái)了.
例如在輪船上,為了防止船體的鋼鐵銹蝕,所以在輪船體下方焊接一些鋅塊
1、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理.
2、被腐蝕的是原電池的負(fù)極（較活潑的金屬,如鋅保護(hù)鐵）
3、負(fù)極發(fā)生的是失去電子的氧化反應(yīng).
4、受保護(hù)的金屬做原電池的正極（電極上發(fā)生的電子的還原反應(yīng),電極本身不反應(yīng),即被保護(hù)）.
5、中學(xué)階段,原電池中的電極叫負(fù)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）、正極（發(fā)生還原反應(yīng)）,電解池中,與電源正極相接的稱為陽(yáng)極（發(fā)生氧化反應(yīng)）、,與電源負(fù)極相接的稱為陰極（發(fā)生還原反應(yīng)）、,
5、而實(shí)際上,在電化學(xué)理論中,通常把失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極都稱之為陽(yáng)極（不區(qū)分是原電池和電解池了）,同理,通常把得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的電極都稱之為陰極（也不區(qū)分是原電池和電解池了）,