化學計量點時,Ba(OH)2與HAc恰好完全反應(yīng),
Ba(OH)2 + 2HAc = Ba(Ac)2 + 2H2O
此時溶液為Ba(Ac)2溶液,由于Ac-可水解生成OH-,所以溶液顯堿性,在此Ac-是一元弱堿,按照一元弱堿溶液[OH-]的求算公式即可.
假設(shè)0.100mol.l-lHAc溶液體積為40.00mL,則n(HAc)=0.100*40.00/1000=0.004mol,計量點時所用n(Ba(OH)2)=1/2n(HAc)=0.002mol,氫氧化鋇溶液體積為：0.002/0.200=0.01L=10mL,所以整個溶液體積V=40.00+10.00=50.00mL.
醋酸根濃度c(Ac-)=n(Ac-)/V=n(HAc)/V=0.004/(50.00/1000)=0.08mol/L
Ac-的Kb=Kw/Ka(HAc)=10-14/(1.8*10-5)=5.56*10-10
因為c*Kb=0.08*5.56*10-10=4.44*10-11>20Kw且c/Kb=0.08/(5.56*10-10)>500,
所以用最簡式計算OH-濃度,[OH-]=根號下(c*Kb)=根號下(4.44*10-11)=6.67*10-6
POH=-lg[OH-]=5.17
所以PH=14-POH=14-5.17=8.83