用差量法
ZnSO4分子量161,H2SO4 為98 ,分子量差為161-98= 63
置換反應(yīng)后溶液 重了12.6g
設(shè)生成H2 質(zhì)量為 X 克
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 質(zhì)量差
65------98--------161---- 2 ------ 161-98=63
-------------------------------X--------12.6 g
列比例式
2 / X = 63 / 12.6
解得
X=0.4 克
所以 生成H2質(zhì)量為0.4 克
初二化學(xué)方程式計(jì)算.煩請(qǐng)大家?guī)椭?/h1>
初二化學(xué)方程式計(jì)算.煩請(qǐng)大家?guī)椭?br/>將若干鋅粒投入到50.6g稀硫酸中,稱得完全反應(yīng)后溶液質(zhì)量為63.2g,求反應(yīng)生成氫氣多少克?{Zn+H2So4=ZnSO4+H2}
拜托大家詳細(xì)地說(shuō)下過(guò)程。最好是每一步怎么得來(lái)的說(shuō)一下。
謝謝
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化學(xué)人氣：414 ℃時(shí)間：2020-07-20 13:04:26
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