因?yàn)?molS2-要得2molH+才變?yōu)镠2S
解析：
最直接用物料守恒和電荷守恒的關(guān)系聯(lián)立推導(dǎo),雖然有點(diǎn)煩,但是準(zhǔn)確性較高.
電荷守恒：[H+]+[Na+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-] (1)
物料守恒：[Na+] = 2（[H2S]+[HS-]+[S2-]） (2)
(1)- (2)約掉[Na+],則可得到質(zhì)子守恒
[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S] 即 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S)
從定義出發(fā)比較難理
質(zhì)子守恒可以根據(jù)名稱即“質(zhì)子”入手,質(zhì)子是H+
質(zhì)子守恒就是H+的得失守恒,也就是,氫離子得到的總數(shù)=氫離子失去的總數(shù)
這個(gè)關(guān)系式的特點(diǎn)是一邊是得氫離子的產(chǎn)物包括氫離子本身,另一邊是失氫離子的產(chǎn)物包括OH-
Na2S溶液中有S2-,消耗質(zhì)子產(chǎn)物H2S和HS-,其中產(chǎn)生一個(gè)H2S消耗2個(gè)H+,即多出來(lái)兩個(gè)OH-；產(chǎn)生一個(gè)HS-,消耗一個(gè)H+,即多出來(lái)1個(gè)OH-.
關(guān)系：剩余的質(zhì)子數(shù)目等于產(chǎn)生質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目-消耗質(zhì)子的產(chǎn)物數(shù)目
[H+]=[OH-]-[HS-]-2[H2S] 即 [OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]
這種方法可能會(huì)經(jīng)常出錯(cuò).