關(guān)于金屬和稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)的問題
1.如質(zhì)量各為10g的Mg Fe Zn分別與49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量如何?（是不是根據(jù)方程式先算出消耗9.8g的稀硫酸需要幾克的Mg Fe Zn,再判斷金屬是否過量?）
2.在天平兩邊各放一只同質(zhì)量的燒杯.往右邊注入一定量的稀硫酸,左邊燒杯里注入相同質(zhì)量的稀鹽酸.
（1）兩邊燒杯中各放入同質(zhì)量的鋅粒,完全溶解后,則天平的指針 原因：
（2）若把（1）改為在天平的左邊投入鋅粒,右邊放入同質(zhì)量的鎂條,完全溶解后,天平的指針 原因
（怎么思考這樣的問題?
3.將鐵片分別投入稀鹽酸 硫酸銅溶液 稀硫酸 硫酸亞鐵溶液 .完全反映后液體的總質(zhì)量減輕的是
4.把鐵片分別放入硫酸鋁溶液 硫酸銅溶液 稀硫酸 硝酸銀溶液.片刻取出,鐵片質(zhì)量減少的是?
5.天平兩端燒杯中放有足量等質(zhì)量的稀硫酸,分別向左 右 放入等質(zhì)量的鋅和鐵,充分反應(yīng)后,天平的指針將
6.總而言之,我想先了解清楚,充分反應(yīng) 完全反應(yīng) 足量 過量 .教輔書有這樣一段話：（1）等質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng),生成的氫氣質(zhì)量的大小,取決于金屬元素的化合價(jià)和該金屬相對原子質(zhì)量（設(shè)為M）的比值：m(氫氣）=金屬元素化合價(jià)/M × m（金屬）
（2）過量的不同金屬與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且不足量的某稀酸反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量的大小,取決于酸的用量.規(guī)律：當(dāng)金屬過量時(shí),要根據(jù)不足量的酸的用量計(jì)算氫氣的質(zhì)量.酸的用量多,產(chǎn)生氫氣也多；酸的用量一樣多,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一樣多.（是不是跟我為的第一題一樣?）
（3）當(dāng)兩種不同金屬與足量的某酸充分反應(yīng)制得等量的氫氣,所消耗金屬質(zhì)量的比等于金屬元素的相對原子質(zhì)量與化合價(jià)的比,即金屬用量的求算公式為：m(金屬）=金屬的相對原子質(zhì)量/金屬元素化合價(jià) × m（氫氣）
怎樣理解這段話?
希望大家能夠幫我解決這類問題,快期末考了,我心里急呀!