首先,10摩A和5摩B與11摩A和5.5摩B建立的平衡并不是等效平衡!所以后面的問題也無從談起.
等效平衡的定義
對于同一可逆反應(yīng),當(dāng)外界條件一定時,該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,或是從中間狀態(tài)(既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài))開始,只要達到平衡時條件保持不變,加入的物質(zhì)的量相當(dāng),則可達到相同的平衡狀態(tài),這便稱為等效平衡.
其次,你要先明白勒夏特列原理.即,把平衡狀態(tài)的某一因素加以改變之后,將使平衡狀態(tài)向抵消原來因素改變的效果的方向移動.” 例如,如果把一個處于平衡狀態(tài)的體系置于一個壓力增加的環(huán)境中,這個體系就會盡量縮小體積,重新達到平衡.
實際,起始時如果只加A和B,無論以何種配比都將向右移動.
恒溫恒壓的容器中化學(xué)平衡移動方向的問題
恒溫恒壓的容器中化學(xué)平衡移動方向的問題
某溫度下,在一容積可變的容器中,發(fā)生某可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g),若起始時只加入10摩A和5摩B,建立的平衡狀態(tài)與起始時只加入11摩A和5.5摩B是相同的,我們稱之為等效平衡.其它條件不變,若起始時只加入10摩A和5.5摩B,建立的平衡狀態(tài)與前一平衡狀態(tài)相比,是向哪個方向移動了?若與起始時只加入10摩A和5摩B相比應(yīng)該得出向右移動的結(jié)論;而與起始時只加入11摩A和5.5摩B相比卻得出向左移動的結(jié)論.可是原平衡不能既向左移動又向右移動呀?我很矛盾,請高手不吝賜教,
某溫度下,在一容積可變的容器中,發(fā)生某可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)=2C(g),若起始時只加入10摩A和5摩B,建立的平衡狀態(tài)與起始時只加入11摩A和5.5摩B是相同的,我們稱之為等效平衡.其它條件不變,若起始時只加入10摩A和5.5摩B,建立的平衡狀態(tài)與前一平衡狀態(tài)相比,是向哪個方向移動了?若與起始時只加入10摩A和5摩B相比應(yīng)該得出向右移動的結(jié)論;而與起始時只加入11摩A和5.5摩B相比卻得出向左移動的結(jié)論.可是原平衡不能既向左移動又向右移動呀?我很矛盾,請高手不吝賜教,
化學(xué)人氣:936 ℃時間:2020-03-09 23:05:35
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