鐵粉加入到一定量的稀硫酸中
生成FeSO4
然后再加入一定量的HNO3
可能完全氧化為Fe2(SO4)3,也可能部分氧化為Fe2(SO4)3
加入過量的氨水
生成的沉淀為Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物
灼燒
生成的殘渣都是Fe2O3
這是因為Fe(OH)2不穩(wěn)定,很容易被氧化為Fe(OH)3對不起 題目打錯了不是hno3是kno3解答還是一樣么……恩 因為題目給的量都是不確定的如果稀硫酸過量，加入kno3的作用和hno3是一樣的（因為溶液中有H+離子）沉淀仍會是Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物灼燒生成的殘渣都是Fe2O3如果稀硫酸不過量，加入kno3的就沒有什么作用生成的沉淀就是Fe(OH)2灼燒生成的殘渣都是Fe2O3
將鐵粉加入到一定量的稀硫酸中,然后再加入一定量的HNO3,再加入過量的氨水,產(chǎn)生沉淀,過濾
將鐵粉加入到一定量的稀硫酸中,然后再加入一定量的HNO3,再加入過量的氨水,產(chǎn)生沉淀,過濾
加熱沉淀物至質(zhì)量不再改變 上述沉淀和加熱后的殘渣分別是什么
求分析!
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化學人氣：439 ℃時間：2020-05-28 09:26:12
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