在相同溫度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,稱為活化分子.發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞.不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應(yīng),只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應(yīng).在一定溫度下,某反應(yīng)具有的活化分子數(shù)由該反應(yīng)的活化能Ea決定.根據(jù)玻耳茲曼能量分布定律可知,能量大于Ea的分子占總分子數(shù)中的分?jǐn)?shù)可用e-Ea/RT估算.活化分子數(shù)（或濃度）是決定化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素.對(duì)某一給定的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)溫度（T）升高時(shí),e-Ea/RT的值增大,活化分子所占的比例增大,反應(yīng)速率也就增大.使用催化劑能降低反應(yīng)活化能,使得具有平均能量的反應(yīng)物分子只要吸收較少的能量就能變成活化分子,有利于增大化學(xué)反應(yīng)速率.