在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氫氣1.68l(標準狀況).當反應(yīng)停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無fe3+存在.為了中和過量h2so4,并使fe2+完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l nao
在鐵和氧化鐵的混合物15g中加入150ml稀h2so4 放出氫氣1.68l(標準狀況).當反應(yīng)停止后,鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無fe3+存在.為了中和過量h2so4,并使fe2+完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)2沉淀,共耗用3 mol/l naoh,溶液200ml.求：原稀h2so4的物質(zhì)的量濃度為多少?中,那個方程式2Fe3+ + Fe ==3Fe2+ 這個離子方程式哪兒來的呀?
化學人氣：180 ℃時間：2019-10-17 14:35:36
優(yōu)質(zhì)解答
由題意可知,加NaOH溶液之前的反應(yīng)為：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2Oa 6a 2aFe + 2H+ === Fe2+ + H20.075 0.15 0.075 0.075Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+(因為反應(yīng)后溶液中鐵和氧化鐵均無剩余,且溶液中無fe3+存在,所以發(fā)生)a 2a 3...
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